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初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

時間:2024-10-16 16:28:13 學(xué)習(xí)總結(jié) 我要投稿
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初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

  化學(xué)是初三才開始要學(xué)的,因此這是一個打基礎(chǔ)的好時候。下面初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)是小編想跟大家分享的,歡迎大家瀏覽。

初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

  初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

  一:氧化反應(yīng)

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒:

  3. 銅在空氣中受熱: 4. 鋁在空氣中燃燒:

  5. 氫氣中空氣中燃燒: 6. 紅磷在空氣中燃燒:

  7. 硫粉在空氣中燃燒: 8. 碳在氧氣中充分燃燒:

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳燃燒: 11. 甲烷燃燒

  12. 酒精燃燒: 13.加熱高錳酸鉀:(實驗室制氧氣原理1)

  14.過氧化氫分解: 15.水在直流電的作用下分解:

  16.生石灰溶于水: 17.二氧化碳可溶于水:

  18.鎂燃燒: 19 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

  20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅

  23. 碳充分燃燒: 24.木炭還原氧化銅:

  25. 焦炭還原氧化鐵:

  26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳):

  27.碳酸不穩(wěn)定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:

  29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):

  30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

  31.一氧化碳還原氧化銅:

  32.一氧化碳的可燃性:

  33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

  34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸

  36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

  二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

  4.硫:淡黃色

  6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  7.(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  三、化學(xué)之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

  四、初中化學(xué)中的“三”

  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑 :氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

  4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

  5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

  6,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  7、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

  8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

  10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

  12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

  13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

  16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

  19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

  20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

  21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

  22、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  五,基本反應(yīng)類型:

  1.化合反應(yīng):多變一 2. 分解反應(yīng):一變多

  3.置換反應(yīng):一單換一單 4. 復(fù)分解反應(yīng):互換離子

  六,實驗

  1、實驗室制取氧氣的步驟:

  “茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

  “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置

  “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

  “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面

  “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

  2,注意事項

  ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

 、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣

 、坭F夾夾在離管口約1/3處

 、軐(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

 、菰嚬芸趹(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

  ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

 、邔嶒灲Y(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

 、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

  3,氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

  檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

  4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:

  “一通、二點、三滅、四停、五處理”

  “一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

  “三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

  5、電解水的實驗現(xiàn)象:

  “氧正氫負(fù),氧一氫二”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

  6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

  7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系:

  “失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的.化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

  8、過濾操作:操作注意事項:“一貼二低三靠”

  “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

  “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

  “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

  (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

  (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

  9,過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

 、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

  10,實驗中的規(guī)律:

 、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

  凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

  ②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。

 、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

  ④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

 、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

 、薹彩屈c燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

 、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時,最后一定要處理尾氣。

 、喾彩鞘褂眠原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”

  11、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

  氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

  七、燃燒和滅火

  1、燃燒的條件:(缺一不可)

  (1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

  2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

  (1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

  3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  八、空氣的成分和組成

  空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

  體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

  九.藥品的取用

  1、固體藥品的取用

 、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

  2、液體藥品的取用

 、僖后w試劑的傾注法:

  取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。

 、谏倭恳后w的取用,滴管

  2、藥品取用的總原則

 、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤贰H鐩]有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

  液體以1~2mL為宜。

  多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

 、“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

  十.加熱器皿--酒精燈

  (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

  (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

  (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

  (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

  十一,夾持器--鐵夾、試管夾

  鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

  試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

  用量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平

  十二、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

  (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

  (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

  (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

  CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

  (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

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