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初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在日常過程學(xué)習(xí)中，是不是聽到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編精心整理的初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的'反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
七、離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：
<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)�！�
①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�
②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”
說明：
“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的.活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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