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    高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

    時間:2023-02-10 19:58:11 學(xué)習(xí)總結(jié) 我要投稿
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    高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

      一、物理性質(zhì)

    高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

      甲烷:無色無味難溶

      乙烯:無色稍有氣味難溶

      乙炔:無色無味微溶

      (電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

      苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒

      乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

      乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

      二、實驗室制法

     、伲杭淄椋篊H3COONa + NaOH

      →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

      注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3

      固固加熱(同O2、NH3)

      無水(不能用NaAc晶體)

      CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

     、冢阂蚁篊2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

      CH2=CH2↑+H2O

      注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)

      排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)

      堿石灰除雜SO2、CO2

      碎瓷片:防止暴沸

     、郏阂胰玻篊aC2 + 2H2O → C2H2↑ +

      Ca(OH)2

      注:排水收集無除雜

      不能用啟普發(fā)生器

      飽和NaCl:降低反應(yīng)速率

      導(dǎo)管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

     、埽阂掖迹篊H2=CH2 + H2O

      →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

      (話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。)

      注:無水CuSO4驗水(白→藍(lán))

      提升濃度:加CaO

      再加熱蒸餾

      三、燃燒現(xiàn)象

      烷:火焰呈淡藍(lán)色不明亮

      烯:火焰明亮有黑煙

      炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)

      苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)

      醇:火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

      四、酸性KMnO4&溴水

      烷:都不褪色

      烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

      苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

      五、重要反應(yīng)方程式

     、伲和椋喝〈

      CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

      CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

      + HCl

      CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

      CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

      現(xiàn)象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體

      注:4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

      三氯甲烷 = 氯仿

      四氯化碳作滅火劑

      ②:烯:1、加成

      CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

      CH2=CH2 +

      HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

      CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

      CH2=CH2 + H2O

      →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

      2、聚合(加聚)

      nCH2=CH2 →(一定條件)

      → [-CH2-CH2-]n

      (單體→高聚物)

      注:斷雙鍵→兩個“半鍵”

      高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

     、廴玻夯就。。。

     、埽罕剑

      1.1、取代(溴)

      ◎(苯環(huán))+ Br2

      →(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

      注:V苯:V溴=4:1

      長導(dǎo)管:冷凝回流導(dǎo)氣

      防倒吸

      NaOH除雜

      現(xiàn)象:導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液體(溴苯)

      1.2、取代——硝化(硝酸)

      ◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

      + H2O

      注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

      50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應(yīng)液面以下

      除混酸:NaOH

      硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

      1.3、取代——磺化(濃硫酸)

      ◎ (苯環(huán))+

      H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

      2、加成

      ◎(苯環(huán)) +

      3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

     、荩捍迹1、置換(活潑金屬)

      2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

      鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

      {cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

      2、消去(分子內(nèi)脫水)

      C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

      CH2=CH2↑+H2O

      3、取代(分子間脫水)

      2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

      H2O

      (乙醚:無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

      4、催化氧化

      2CH3CH2OH + O2

      →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

      現(xiàn)象:銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

      ⑥:酸:取代(酯化)

      CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

      (乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)

      注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

      碎瓷片:防止暴沸

      濃硫酸:催化脫水吸水

      飽和Na2CO3:便于分離和提純

      鹵代烴:

      1、取代(水解)【NaOH水溶液】

      CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

      注:NaOH作用:中和HBr 加快反應(yīng)速率

      檢驗X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

      2、消去【NaOH醇溶液】

      CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

      注:相鄰C原子上有H才可消去

      加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

      醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)

      六、通式

      CnH2n+2 烷烴

      CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

      CnH2n-2

      炔烴 / 二烯烴

      CnH2n-6 苯及其同系物

      CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

      CnH2nO

      飽和一元醛 / 酮

      CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

      CnH2nO2 羧酸 / 酯

      七、其他知識點(diǎn)

      1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

      2、燃燒公式:CxHy +

      (x+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2 H2O

      CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 + y/2

      H2O

      3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變:y = 4

      變小:y < 4

      變大:y > 4

      4、耗氧量:等物質(zhì)的量(等V):C越多耗氧越多

      等質(zhì)量:C%越高耗氧越少

      5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

      雙鍵 / 環(huán) = 1,三鍵 = 2,可疊加

      6、工業(yè)制烯烴:【裂解】(不是裂化)

      7、醫(yī)用酒精:75%

      工業(yè)酒精:95%(含甲醇有毒)

      無水酒精:99%

      8、甘油:丙三醇

      9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

      食醋:3%~5%

      冰醋酸:純乙酸【純凈物】

      10、烷基不屬于官能團(tuán)

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