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高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)
在日常生活或是工作，學(xué)習(xí)中，大家一定都或多或少地接觸過(guò)一些化學(xué)知識(shí)，下面是小編為大家收集的有關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)相關(guān)內(nèi)容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、俗名
無(wú)機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無(wú)水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22、有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
一些特殊的反應(yīng)類型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
�、� 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
�、� 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價(jià)含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 甲醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物
七、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.
1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(加熱)---so2
3.溶液酸堿性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4.條件不同，生成物則不同
1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2
5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2+2H2O
8、NaAlO2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)
10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCl3
八、離子共存問(wèn)題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;
S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。
(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。
�、潘嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
�、朴猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
�、荕nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、勺⒁忸}目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
�、士词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
1.“從下往上”原則。
2.“從左到右”原則。
3.先“塞”后“定”原則。
4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。
5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;
同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒：
分子離子
一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的HFOH、
三核10電子的H2ONH2
四核10電子的NH3H3O+
五核10電子的CH4NH4+
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2
二核18電子的F2、HClHS
三核18電子的H2S
四核18電子的PH3、H2O2
五核18電子的SiH4、CH3F
六核18電子的N2H4、CH3OH
注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較：
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl、ClO、OH)
蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二十、各種“氣”匯集
1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2); 水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、化學(xué)基本概念和原理
物質(zhì)的組成和分類：了解物質(zhì)的分子、原子、離子等基本組成單位，掌握物質(zhì)的分類方法，如純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等。
化學(xué)反應(yīng)類型：掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類型，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，了解氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律。
化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)：了解離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等化學(xué)鍵的形成原理，掌握分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，如極性分子和非極性分子。
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響因素，了解化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)原理。
二十二、元素及其化合物
元素周期表：了解周期表的結(jié)構(gòu)、周期和族的劃分，掌握元素在周期表中的位置和性質(zhì)關(guān)系。
常見(jiàn)元素及其化合物：掌握常見(jiàn)元素的性質(zhì)和用途，如氫氣、氧氣、二氧化碳、水等，了解常見(jiàn)化合物的制備方法和性質(zhì)。
金屬及其化合物：了解金屬的分類和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)金屬及其化合物的制備方法和用途，如鐵、銅、鋁等。
非金屬及其化合物：了解非金屬的分類和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)非金屬及其化合物的制備方法和用途，如碳、硫、氮等。
二十三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
有機(jī)物的分類和命名：了解有機(jī)物的分類方法，掌握有機(jī)物的命名規(guī)則和方法。
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
有機(jī)合成和分離：了解有機(jī)合成的基本方法，掌握有機(jī)物的分離和提純方法。
二十四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和安全注意事項(xiàng)，了解常見(jiàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能：掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，如溶液配制、沉淀制備、滴定分析等。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則和方法，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。
二十五、高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納
基本概念基礎(chǔ)理論
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子；
(2)原子和分子；
(3)分子和分子；
(4)原子和離子；
(5)分子和離子；
(6)陰離子和陽(yáng)離子；
(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤，
這幾組不行:
(4)原子和離子；
(5)分子和離子；
(6)陰離子和陽(yáng)離子；
(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤，
比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤，比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確，注意n不是周期序數(shù)
16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液
17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確
19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確，均為10-100nm
20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解
22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol-1正確
23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化.甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤，乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒(méi)有O- ，石英中存在雜質(zhì)
26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤，SiO2中沒(méi)有分子
28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤，沒(méi)有說(shuō)明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱
37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤，有12個(gè)
38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Ag和Ca
有機(jī)化學(xué)知識(shí)
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確，取代(醇、酚、羧酸)；消去(醇)；酯化(醇、羧酸)；氧化(醇、酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤，加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確，6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確
9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確， 1，2 1，4 3，4 三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化.甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤，硝化.甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的
26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)
27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤，沒(méi)有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確
10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯(cuò)誤，左物右碼
13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確，濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2·mH2O硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍(lán)色)CoCl2·6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析
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