高二化學(xué)暑假作業(yè)及答案分析
一、選擇題(本題共7道小題
1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()
A.1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道
B.1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道
C.1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
D.1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()
A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
B.NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()
①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.
A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
4.中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是()
A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2
5.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小()
A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)辦法比較
6.下列說(shuō)法正確的是()
①非極性分子中一定含有非極性鍵;
�、赟﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同;
�、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;
�、苤行脑硬扇p3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體
�、輾滏I不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)
�、�3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道.
A.③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤⑥
7.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為()
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
填空題(本題共3道小題8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 .
(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m﹣(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖2所示：
在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有 ;配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m= (填數(shù)字).
(3)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= .CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 .
9.(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
�、貼H3分子的空間構(gòu)型是 ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 .
�、陔驴捎米骰鸺剂�，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol.
(2)ⅥⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�、貶2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為 .
�、谡�(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
10.(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ，NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(2)①在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 .
�、趯懗鯟O2的路易斯結(jié)構(gòu)式 ;
�、鄣贗IIA的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素.硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： .
(3)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42﹣，不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 .試卷答案
1.B
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算.
分析：?jiǎn)捂I中只含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵由雜化軌道構(gòu)成，π鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析.
解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3個(gè)N﹣H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個(gè)σ鍵和3NA個(gè)sp3雜化軌道，故A錯(cuò)誤;
B.CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中含有2個(gè)雙鍵，則1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道，故B正確;
C.C2H2分子中含有2個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C≡C，則1 mol C2H2含有3NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤;
D.C2H4分子中含4個(gè)C﹣H鍵和1個(gè)C=C鍵，則1 mol C2H4分子中含有5NA個(gè)σ鍵、NA個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的類型和形成，題目難度中等，注意把握雜化軌道的形成，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
2.B
考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用.
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′;
B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu);
C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同;
D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的.
解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤;
B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確;
C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤;
D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體，注意根據(jù)等電子體的概念分析即可，題目難度不大.
3.C
考點(diǎn)：化學(xué)鍵.
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷.
解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤;
②、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤;
③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;
�、蹸S2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;
⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤;
�、轓2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵.
4.B
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.
分析：一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題;
A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N;
B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵;
D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤;
B.結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確;
C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯(cuò)誤;
D.結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的分類，為高頻考點(diǎn)，注意把握σ鍵和π鍵的區(qū)別以及形成原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
5. C
考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用.
分析：根據(jù)相似形溶原理：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)之間溶解度更大來(lái)解釋.解答：解：O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大.
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于相似相溶原理的應(yīng)用知識(shí)題目，難度不大.
6. A
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);極性分子和非極性分子;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;含有氫鍵的物質(zhì).
分析：①非極性分子中可能只含極性鍵;
�、趕﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀不同;
�、郐墟I和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同;
④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體;
�、萦械姆肿觾�(nèi)也含有氫鍵;
�、�3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子.
解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤;
②S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤;
③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確;
�、苤行脑硬扇p3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確;
�、萦械姆肿觾�(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確;
�、�3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤;故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握.
7. B
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況.
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：氯化鉻(CrCl36H2O)中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式.
解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的.化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn).
8.(1)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;
(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;
(3)4;1：2.
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況;分子晶體;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比;
(2)根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵;該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此判斷m值;
(3)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此計(jì)算CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比.
解答：解：(1)分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點(diǎn)逐漸升高，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;
(2)根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;
含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，所以m=2;
故答案為：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;
(3)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n==4;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，
故答案為：4;1：2.
點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子晶體熔沸點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會(huì)判斷原子雜化方式，題目難度不大.
9.(1)①三角錐型;sp3;②3;
(2)①?gòu)?qiáng);平面三角形;三角錐形;
�、贖2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;
�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型;
�、诟鶕�(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+.
解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;
�、诜磻�(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);
氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;
SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：強(qiáng);平面三角形;三角錐形;
�、贖2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，
故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，(1)解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析.
10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正鹽;
(2)①sp3;
�、�;
�、跦3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;
(3).
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況;離子方程式的書寫;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaH2PO2由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于正鹽;
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化方式;
�、诼芬姿菇Y(jié)構(gòu)式要標(biāo)出孤電子對(duì)和共用電子對(duì);
�、叟鹚岱肿又蠦原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4﹣，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H+;
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