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人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。下面是小編精心整理的人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
一、化學(xué)用語(yǔ)
1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)
非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根
OH- NO3- CO3 2-
硫酸根 磷酸根 銨根
SO4 2- PO43- NH4+
2、化合價(jià)口訣
(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價(jià)鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價(jià)碳;
三、許多元素有變價(jià)，
四、條件不同價(jià)不同。
(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根;
二價(jià)硫酸碳酸根;
三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;
通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)
+1價(jià) K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+
+2價(jià) Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+
+3價(jià) Fe3+ ，Al3+
-1價(jià) Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4) 實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6) 電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性由至弱：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5個(gè)一句順序背誦)
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，
鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，
銅 汞 銀 鉑 金 。
三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);
含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO ;
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、 還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等 鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺維生素A：夜盲癥; 缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
9、 可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)
10、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下，如用水滅火。
11、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線(xiàn)，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反應(yīng)類(lèi)型
化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一
例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)
分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多
例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
七、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2
(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質(zhì)的除雜：(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))
1、CO(CO2)： 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)： 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)： 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)
6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、
化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：
(1濾紙被捅破;
(2)濾液高于濾紙邊緣;
(3)承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味
(3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：
(一)化合反應(yīng)
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO
10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應(yīng)：
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應(yīng)
18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他：
48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O
53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O
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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)燃燒燃料知識(shí)點(diǎn)
通常所說(shuō)的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。
燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來(lái)環(huán)境污染而且造成燃料浪費(fèi)。所以要促進(jìn)可燃物充分燃燒，促進(jìn)可燃物燃燒的方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲不會(huì)發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會(huì)火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學(xué)爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學(xué)變化。
(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車(chē)胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。
即滿(mǎn)足三個(gè)方面就會(huì)發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。
滅火的原理與燃燒的條件是相對(duì)應(yīng)的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿(mǎn)足燃燒的條件即可。
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