高中化學《化學反應熱的計算》說課稿

　　在教學工作者實際的教學活動中，就難以避免地要準備說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。那么什么樣的說課稿才是好的呢？下面是小編為大家收集的高中化學《化學反應熱的計算》說課稿，歡迎大家分享。

　　各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學反應熱的計算》第一課時。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。

　　一、說教材

　　過渡：首先談一談我對教材的理解。

　　《化學反應熱的計算》選自人民教育出版社高中化學選修四第一章第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有著重要的意義和用途，很多反應熱不能通過直接測定的方式得到，而是通過蓋斯定律來計算，因此學習化學反應熱的計算，不僅使學生認識化學變化，更能幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力的課程理念。

　　下面我將重點針對第一課時的內(nèi)容的教學設計展開說明。

　　二、說學情

　　過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎(chǔ)。

　　學生通過前面的學習，已經(jīng)知道了化學反應的過程中必然伴隨著能量的變化，也認識到了熱化學方程式的含義、表示方式，并通過實際情境了解了其廣泛應用，這都為學好本節(jié)課的知識打下了良好的基礎(chǔ)。

　　三、教學目標

　　過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了本課時的教學目標如下：

　　1、能解釋蓋斯定律的含義；會運用蓋斯定律計算一些反應的反應熱。

　　2、學會運用類比法解決問題；通過蓋斯定律的有關(guān)計算，進一步提升計算能力。

　　3、體會蓋斯定律在生產(chǎn)生活和科學研究中的重要意義及其局限性。

　　四、教學重點、難點

　　重點

　　理解蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。

　　難點

　　理解蓋斯定律的含義中不同的反應途徑是什么。

　　五、說教法和學法

　　過渡：現(xiàn)代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調(diào)學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學方法：

　　教師演示法、合作探究法、習題演練法等，促進學生學會知識的進一步理解和鞏固。

　　六、說教學過程

　　過渡：下面說一下本節(jié)課教學過程的設計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行：導入新課、新課教學、鞏固提高、小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　第一環(huán)節(jié)：導入新課

　　我會用多媒體創(chuàng)設情境，圖片展示壁立千仞、群峰挺秀的華山圖片。并給出各峰的海拔高度，提問不同的人由不同途徑登山，兩次海拔變化量各是多少，總海拔變化量是多少？兩人的總海拔變化量之間有什么關(guān)系？這是一個簡單的數(shù)學計算題，學生容易得出文藝委員和體育委員的海拔變化量。

　　在此我通過“爬山過程的海拔變化量與什么因素有關(guān)，與上山途徑有關(guān)嗎？”的問題，引導學生進行小組討論，學生結(jié)合物理上學習的重力勢能或者生活常識，可以回答出途徑不同，但起點和終點的位置相同，因此海拔變化量相等。這一特點與蓋斯定律最核心的特點一致，因此我趁勢引入新課——蓋斯定律。

　　這樣設計，是因為蓋斯定律是理論性的內(nèi)容，學生學習起來會覺得抽象、艱深。因此引入登山的案例，既起到了應用課外生活激發(fā)學習興趣的作用，同時其相似的特點也大大降低了學生的理解復雜度，減小了學生學習的畏難情緒，利于后續(xù)新課教學的展開。

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學

　�。ㄒ唬┮�出定律

　　為了引出蓋斯定律的內(nèi)容，我會結(jié)合上一節(jié)課學習的燃燒熱的概念，給出生成1摩爾氣態(tài)水的熱化學方程式，向?qū)W生提問：請問其反應熱是不是H2的燃燒熱？根據(jù)燃燒熱的定義，學生容易得出否定的答案。緊接著通過分析此反應的H2的反應熱與H2的燃燒熱之間的大小關(guān)系，引導學生通過氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水所釋放的能量，得出所需要的燃燒熱的數(shù)值，得出兩步變化放出的熱量之和等于總反應放出的熱量。這樣就與登山途徑不同，在最終海拔的差量一致的結(jié)果殊途同歸，理解蓋斯定律就水到渠成了。這時我會和學生一起總結(jié)出：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律的內(nèi)容。

　　這樣設計，是利用了奧蘇貝爾的意義學習理論，利用先行組織者的教學策略，在學習任務之前呈現(xiàn)給學生求算燃燒熱的引導性材料，為學生學習新知識，搭建好腳手架。在回顧已知的基礎(chǔ)上，結(jié)合學生熟悉的登山情境得出蓋斯定律，加深學生對蓋斯的理解程度，使學習不再是機械被動的接受，而是主動構(gòu)建，積極吸納。

　�。ǘ�）理解定律

　　到這里，學生了解了蓋斯定律的基本內(nèi)容，但并不深入，為了加深學生對蓋斯定律的理解，我會結(jié)合板書引導學生認識到蓋斯定律實質(zhì)上是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，具體我會這樣展開：

　　利用課本上的圖示，向同學們提問△H1與△H2間是什么關(guān)系？學生容易回答出大小相等，符號相反。通過得失能量相等容易得出能量守恒，之后我會加以引導學生注意到經(jīng)過一個循環(huán)，物質(zhì)完全相同，說明還遵循質(zhì)量守恒的規(guī)律。由此，可以得出，蓋斯定律是能量守恒定律和質(zhì)量守恒的必然結(jié)果，反應不管是一步完成還是分步完成，只要物質(zhì)沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。同時還要引導學生回答，始態(tài)和終態(tài)指的是什么？最終總結(jié)得出除了物質(zhì)發(fā)生了變化外，還包括溫度、壓強以及物質(zhì)的氣液固三態(tài)等也會發(fā)生變化。

　　（二）應用定律

　　然后我會趁熱打鐵，引導學生在解決實際問題中，進一步理解新知。我會創(chuàng)設如下情境：

　　我們知道碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳的反應，事實上，無論怎樣控制碳和氧氣的比例總是有一部分先生成的CO被進一步氧化為CO2，所以我們無法讓這個反應單獨進行，那我們怎么得出由1摩爾固體碳與0。5摩爾氧氣生成一摩爾氣態(tài)CO反應的反應熱呢？我會引導學生先試著算一算，并查閱數(shù)據(jù)以驗證自己的答案。在學生充分交流表達后，得出解題思路。在此基礎(chǔ)上，我會演示規(guī)范地計算過程，得出結(jié)果。

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固拓展

　　在學生學習了規(guī)范的計算方法與過程后，我會設計習題引導學生進一步鞏固，引導學生利用已知的熱化學方程式，寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。

　　第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

　　課堂鄰近結(jié)束，我會問問同學們，通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲？引導學生對本節(jié)課的知識加以總結(jié)和提升。為了讓同學們對本課的知識有更深的理解，并用PPT展示石墨和金剛石圖片，留下課后作業(yè)，比較哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請查找你需要的數(shù)據(jù)并運用蓋斯定律分析，石墨能否轉(zhuǎn)化為金剛石。

　　七、板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

【高中化學《化學反應熱的計算》說課稿】相關(guān)文章：

化學反應熱的計算高中選修四說課稿06-29

高中化學經(jīng)典說課稿06-25

高中化學的說課稿07-21

高中化學苯酚說課稿06-17

高中化學乙酸說課稿06-17

高中化學《硝酸》說課稿11-19

高中化學甲烷說課稿07-17

高中化學《硫酸》說課稿07-22

高中化學說課稿06-15

高中化學氯氣說課稿07-14