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高中化學(xué)說(shuō)課稿

時(shí)間:2022-11-03 17:38:08 高中說(shuō)課稿 我要投稿

關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿范文匯總七篇

  作為一名教職工,就有可能用到說(shuō)課稿,借助說(shuō)課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)能力。那么大家知道正規(guī)的說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的嗎?下面是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿7篇,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。

關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿范文匯總七篇

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1

  一、說(shuō)教材

  (一)教材的地位與作用

  《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi),這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

  (二)教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

  2.過(guò)程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題,分析問(wèn)題,歸納問(wèn)題的能力。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

  (三)教學(xué)重難點(diǎn)

  電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)

  二、說(shuō)學(xué)情

  對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō),他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。

  三、說(shuō)教法

  根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀(guān)演示法。

  四、說(shuō)學(xué)法

  根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

  五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

  (一)導(dǎo)入

  將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。

  探究結(jié)束之后,各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

  (二)新授

  引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類(lèi)方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中,使學(xué)生掌握分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類(lèi)。

  之后,讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn),舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。如?酸、堿、鹽等。)

  提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)

  問(wèn)題2:如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢?從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習(xí),然后開(kāi)展組內(nèi)討論,提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書(shū)寫(xiě)電離方程式,教師對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本,學(xué)習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)(寫(xiě)電離方程式,要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律)。通過(guò)自主學(xué)習(xí)、不斷探究,培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  分析鹽酸、硫酸、硝酸的'電離的特點(diǎn),推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上,請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

  NaOH=Na+ + OH-

  KOH=K+ + OH-

  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

  學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

  接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

  Na2SO4=2Na+ + SO42-

  KNO3=K+ + NO3-

  NH4Cl=NH4+ + Cl-

  引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出鹽的定義,即,電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。

  (三)小結(jié)

  通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言,自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、電離的概念,需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě),知道酸、堿、鹽的定義)。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

  (四)布置作業(yè)

  1.完成課后練習(xí)1-4題

  2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

 。1)硫酸鈉溶液 (2)氯化鐵溶液 (3)硫酸鋁溶液(4)氫氧化鋇溶液

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2

  一、 教材分析

  (1)《氨》是人教版《化學(xué)1》(必修)的第四章&ldqu;非金屬及其化合物&rdqu;的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識(shí),是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

 。2)氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物,是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路(氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽)學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì),在生活中比教常見(jiàn),重要的化工產(chǎn)品。

  二、學(xué)情分析

  1、 氨氣在生活中常見(jiàn),對(duì)部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉。

  2、經(jīng)過(guò)第三章元素化合物學(xué)習(xí),已經(jīng)具備了繼續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的能力

  3、思維活躍,喜歡動(dòng)手,有一定的推理能力和觀(guān)察能力。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能

  了解氨的物理性質(zhì)、用途,銨鹽的共性。掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。

  過(guò)程與方法

  培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀(guān)察、分析、推理、及判斷的能力。

  通過(guò)對(duì)氨氣的認(rèn)識(shí),進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)物質(zhì)認(rèn)識(shí)方法的學(xué)習(xí)。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  通過(guò)有趣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因探索,激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。

  通過(guò)氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問(wèn)題,讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。

  通過(guò)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者哈伯的故事,幫學(xué)生樹(shù)立正確的人生觀(guān)和價(jià)值觀(guān)。

  四、重難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):氨、銨鹽的性質(zhì)

  依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容,課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。

  教學(xué)難點(diǎn):噴泉形成原理

  利用課堂實(shí)驗(yàn),結(jié)合學(xué)生生活接觸(如我校噴泉)的例子,可分析得到噴泉工作原理,再結(jié)合典例的練習(xí),可突破難點(diǎn)。

  五、 教法與學(xué)法

  1、教法

  設(shè)計(jì)問(wèn)題,啟發(fā)思考;實(shí)驗(yàn)探究,突破難點(diǎn);適時(shí)點(diǎn)撥,釋疑解惑。

  2、 學(xué)法

  自主預(yù)習(xí)、合作展示、探究討論。

  六、 教學(xué)模式(化學(xué)組教學(xué)模式-----三步達(dá)標(biāo))

  自主預(yù)習(xí)→自主檢測(cè)→探究討論→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測(cè)

  七、課后反思

  本節(jié)課課堂氣氛活躍、學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)到、時(shí)間把握合理,總體來(lái)說(shuō)比較成功。下面,我從兩個(gè)方面反思:

  1、 成功之處

  ① 線(xiàn)索學(xué)習(xí)法、歸類(lèi)學(xué)習(xí)法成功運(yùn)用。新課程特別注重線(xiàn)索學(xué)習(xí)法和歸類(lèi)學(xué)習(xí)法,可以克服人們一直以來(lái)認(rèn)為&ldqu;化學(xué)方程式記不完&rdqu;的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類(lèi),將反應(yīng)的原理歸類(lèi),將所學(xué)習(xí)對(duì)象用線(xiàn)索串起來(lái),就可以達(dá)到高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的'氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、初中所認(rèn)識(shí)的氮?dú)夂拖跛猁},形成線(xiàn)索,學(xué)生學(xué)習(xí)既有成就感又不會(huì)感覺(jué)繁雜。

 、 學(xué)生學(xué)會(huì)提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課,學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、認(rèn)識(shí)用途。在最后一個(gè)環(huán)節(jié),由學(xué)生來(lái)完成課堂小結(jié),既對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了回顧和總結(jié),同時(shí)也教會(huì)了學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。

 、 大膽推測(cè)、質(zhì)疑、辯論,提高認(rèn)識(shí)。學(xué)生的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的淺顯認(rèn)識(shí),要真正的體會(huì)課本的內(nèi)涵和外延就要認(rèn)真研讀之后思考、辯論,在本環(huán)節(jié),學(xué)生能積極提問(wèn)解決了很多使用的問(wèn)題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應(yīng)有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎⑸氨水的溶質(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過(guò)全班的共同探討,對(duì)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)更提高了。

 、芙Y(jié)合生活經(jīng)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察,感受化學(xué)魅力,樹(shù)立正確的人生觀(guān)和價(jià)值觀(guān)。本節(jié)課所認(rèn)識(shí)的對(duì)象在生活中學(xué)生經(jīng)常接觸,學(xué)生興趣很濃;利用噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,引發(fā)思考,突破難點(diǎn);通過(guò)化學(xué)家哈伯的故事讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和魅力,同時(shí)樹(shù)立正確的人生觀(guān)和價(jià)值觀(guān)。

  2、不足之處

 、 課堂上,能積極提出問(wèn)題、回答問(wèn)題、展示預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)情況教師已經(jīng)掌握。但個(gè)別不善于發(fā)言的學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的掌握在當(dāng)堂并沒(méi)有得到反饋信息,又待于作業(yè)和以后練習(xí)鞏固。

 、谡n堂最后歸納小結(jié)時(shí),由于時(shí)間緊張,沒(méi)有對(duì)學(xué)生進(jìn)行的歸納板書(shū)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3

  一、說(shuō)教材

  1.根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

  本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入,以及在介紹鐵的氧化物時(shí),列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應(yīng)用,說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí),以實(shí)驗(yàn)探究為手段,重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

  2.教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。

  本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì),并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接,引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題,并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò):

  (1)與“物質(zhì)分類(lèi)”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě)。同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多相似性,這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性,形成規(guī)律性的知識(shí),有利于對(duì)同類(lèi)其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如:堿性氧化物與酸反應(yīng),堿與酸反應(yīng),這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò),沒(méi)有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹。

 。2)與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì),教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式,以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě),充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。

 。3)與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng),這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式,引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化,正是利用化合價(jià)變化來(lái)對(duì)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行判斷。

  3.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力

  教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹,主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法,引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn),有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀(guān)察與分析能力。

  二、說(shuō)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能目標(biāo)

  (1)了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

 。2)初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析,使學(xué)生認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

 。3)知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。

  (4)知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化,能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

  2.過(guò)程與方法目標(biāo)

 。1)初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

 。2)通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè),初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

 。3)通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng),初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

 。4)通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流,初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

  3.情感態(tài)度目標(biāo)

  (1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

 。2)體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用,逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

  三、說(shuō)方法

  1.運(yùn)用分類(lèi)的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬類(lèi)別(金屬氧化物、堿、鹽)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

  2.整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程,設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

  本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn),氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的`內(nèi)容較多,而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn),以及都使用到Fe2+溶液。為此,筆者在授課過(guò)程中,通過(guò)對(duì)把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合,同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題情景,以起到優(yōu)化課堂效率,形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。

  同時(shí),通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè),能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考,發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

  四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

  【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹,利用分類(lèi)法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì),填寫(xiě)以下表格:

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)(整合實(shí)驗(yàn))

  實(shí)驗(yàn)步驟:

  ①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液,另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液(在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到,并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行,放在公共藥品臺(tái)上,學(xué)生自行取用)。

  ②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液(動(dòng)作要迅速),觀(guān)察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液,觀(guān)察與記錄現(xiàn)象。

  【問(wèn)題情景1】閱讀課文,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考與討論:

  1.利用KSCN溶液,可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在?Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎?

  2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后,再次觀(guān)察溶液的顏色,出現(xiàn)了什么變化?該變化說(shuō)明了什么?由此你可以得出什么結(jié)論?

  3.Fe(OH)2沉淀是什么顏色?為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化?

  【師生小結(jié)】

  1.含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅,F(xiàn)e2+離子沒(méi)有此現(xiàn)象,利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。

  2.含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后,與KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色,證明生成了Fe3+,由此說(shuō)明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

  3.Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

  【問(wèn)題情景2】

  1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+,體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)?除了O2,還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+?

  2.若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化,需要加入什么物質(zhì)?

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀(guān)察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象,思考與討論:

  1.Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么?如何證明?

  2.回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn),為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過(guò)量?

  3.實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)?反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?

  【師生小結(jié)】

  1.以鐵粉為還原劑,可以將Fe3+還原為Fe2+,此時(shí)溶液與KSCN不變紅,說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅,說(shuō)明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+,遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

  2.Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過(guò)量,可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

  3.往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管,一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量,說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+(已充分反應(yīng))。若反應(yīng)不充分,滴加KSCN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色,不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

  【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論

  通過(guò)學(xué)習(xí)我們指導(dǎo),F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí),思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí),如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制,制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀?

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4

  一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析

  1.1、教材地位和作用

  本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位:本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí),內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中,學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理(氧化還原反應(yīng)原理)去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解,這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后,可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

  1.2、教學(xué)目標(biāo)

  依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解,提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo):

  1.知識(shí)目標(biāo):了解金屬和非金屬的反應(yīng),金屬鈉,鋁與氧氣的反應(yīng),探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,

  2.技能目標(biāo):初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題,揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。

  3.情感目標(biāo):通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作(如鈉的切割)和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應(yīng))感受化學(xué)世界的美妙變化,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)

  難點(diǎn):鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn),以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

  二、教法

  以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵,通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。

  我的教法是:

  1. 邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法,也是非常有用的方法,可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程,充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合,比如用小刀切鈉,讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn),去體驗(yàn),去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,提出問(wèn)題自己去思考,這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念,不要老是老師做學(xué)生看,老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。

  2. 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結(jié)歸納?梢允抢蠋熖岢鰡(wèn)題,也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題,可以是學(xué)生與學(xué)生的討論,也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后,及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性,從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱,從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。

  三、學(xué)法

  學(xué)法是:學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較,如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較,兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣,又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng),不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。

  那么,這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢?下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程。

  四、教學(xué)過(guò)程

  (一)引入課堂。其實(shí),書(shū)本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí),但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言,去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng),比如鐵的生銹,銅綠的產(chǎn)生,鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

  (二)復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬,這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì),并分類(lèi)歸納:鐵可以和氧氣反應(yīng),活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況,引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

  (三)由此及彼,提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng),那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看,難易程度是不一樣的?梢宰寣W(xué)生去思考:更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

  (四) 師生互動(dòng),邊講邊實(shí)驗(yàn),探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放,取用和切割,從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的'物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化,讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考,去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性,強(qiáng)化學(xué)生主體的理念,接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣,讓學(xué)生自己去取用,切割鈉,提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉,使之燃燒,觀(guān)察現(xiàn)象,比較性的提出問(wèn)題,引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì),此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。

  (五) 比較著做實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次,讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn),觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象,讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生,體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí),可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展,提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。

  (六) 課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面,讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng),從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng),并和本節(jié)課開(kāi)始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng),增強(qiáng)課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題,從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。

  五、認(rèn)識(shí)和思考

  新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與,樂(lè)于探究,交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式,這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中,我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí),讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”,還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”,當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú),還要授人以漁,更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足,請(qǐng)各位給予指正和批評(píng)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5

  各位評(píng)委,大家好!今天我說(shuō)課的題目是:xx

  下面我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作以分析和說(shuō)明。

  一、教材分析

  本節(jié)課是人教版高中化學(xué) 第 章,第 節(jié),第

  課時(shí)的內(nèi)容。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了

  ,本節(jié)課的學(xué)習(xí)為

  奠定基礎(chǔ),因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本章的重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析,結(jié)合高二學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和心理

  特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  1、xx

  2、xx

  過(guò)程與方法目標(biāo):

  1、xx

  2、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo):

  1、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

  2、從生活出發(fā)學(xué)化學(xué),體驗(yàn)化學(xué)對(duì)生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。

  三、教學(xué)重難點(diǎn)

  本節(jié)課的重點(diǎn)是:xx

  難點(diǎn)是:xx

  四、教法

  結(jié)合本節(jié)知識(shí)的特點(diǎn),我采用的教學(xué)模式,并借助實(shí)驗(yàn)教學(xué)和多媒體教學(xué)。我將從學(xué)生已有的知識(shí)展開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng),結(jié)合實(shí)驗(yàn)、層層深入、多層次教學(xué),讓學(xué)生成為真正的主體,感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣,并使知識(shí)的學(xué)習(xí)系統(tǒng)化。

  五、學(xué)法

  教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué),學(xué)是中心,會(huì)是目的。因此,教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。本節(jié)課,學(xué)生通過(guò)“問(wèn)題情景—實(shí)驗(yàn)探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運(yùn)用”的.學(xué)習(xí)方法。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法,通過(guò)學(xué)生的習(xí)題檢測(cè),注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況,以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差,滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。

  六、教學(xué)過(guò)程

  為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo),我是這樣安排的:

  第一環(huán)節(jié):知識(shí)回顧,新課引入。“導(dǎo)入舊概念,提出新問(wèn)題!

  第二環(huán)節(jié):新課學(xué)習(xí),全民總動(dòng)員。

  首先:xx

  其次:xx

  再次:xx

  第三環(huán)節(jié):歸納總結(jié),布置作業(yè)。

  通過(guò)本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課的重要結(jié)論,并對(duì)本節(jié)課的重難點(diǎn)進(jìn)行回顧,使學(xué)生能夠把握住自己的學(xué)習(xí)方向和側(cè)重點(diǎn),最后布置相應(yīng)的習(xí)題,來(lái)鞏固本節(jié)課的所學(xué)內(nèi)容。

  總之,本節(jié)課我是根據(jù)高二學(xué)生的心理特征及認(rèn)知規(guī)律,結(jié)合本節(jié)知識(shí)的特點(diǎn),在新課標(biāo)的指導(dǎo)下,采用實(shí)驗(yàn)探究法、知識(shí)遷移法、類(lèi)比法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演示、多媒體動(dòng)畫(huà)等教學(xué)手段,以學(xué)法為重心,放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí),主動(dòng)參與到知識(shí)的形成的整個(gè)思維過(guò)程,;力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。 我的說(shuō)課完畢,謝謝大家!

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6

  一、對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

  1.教學(xué)內(nèi)容:高中化學(xué)第一冊(cè)(必修)第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括:①化學(xué)鍵,②離子鍵,③共價(jià)鍵,④極性鍵和非極性鍵。

  2.教材所處的地位:本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ),下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程,學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

  3.教材分析:第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣,復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深,學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后,必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置,教材回答了學(xué)生的'疑問(wèn),引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

  4.教學(xué)目標(biāo)的確定:

  1)知識(shí)目標(biāo):理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  2)能力目標(biāo):對(duì)立統(tǒng)一論思想:陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

  3)情感目標(biāo):通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn),從宏觀(guān)上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化,激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程,是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

  難點(diǎn):化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  確立依據(jù):化學(xué)鍵存在于微觀(guān)結(jié)構(gòu)中,我們無(wú)法進(jìn)行觀(guān)察,只能通過(guò)CAI演示,使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念,這在高考試題中也屬于重點(diǎn),所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

  三、教材處理

  內(nèi)容調(diào)整:這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí),把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7

  今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。

  本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法,引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果,分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。

  一。教材分析:

  1。 教材的地位和作用:本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素,而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究,不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固;在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí),是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的,這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、觀(guān)察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。

  2。 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn):

  重點(diǎn):氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

  難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和分析

  二。目標(biāo)分析:

  鹵素是一族元素,通過(guò)對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過(guò)聯(lián)系和思考,更好的掌握整一族的元素。

  知識(shí)目標(biāo): 知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì);了解氯氣的用途。

  能力目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀(guān)察、思維、分析問(wèn)題和總結(jié)歸納能力。

  情感目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,鞏固熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

  三。過(guò)程分析

  1。 學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

  首先讓學(xué)生觀(guān)察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài),再向瓶中加入少量蒸餾水,振蕩后,在瓶后襯一張白紙,引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察分析,歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

  2。 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

  是本節(jié)課的重點(diǎn),采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析,推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì),再通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的`非金屬單質(zhì)。

  1。設(shè)問(wèn)激疑:根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何?如何驗(yàn)證?培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。

  2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

 。1)與金屬的反應(yīng):做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀(guān)察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,注意反應(yīng)條件,寫(xiě)出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí))。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),教師一面演示一面提出問(wèn)題。為什么要灼熱銅,觀(guān)察到什么現(xiàn)象?為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)?把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象?進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢?鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象?

  氯氣能與金屬反應(yīng),那它能不能與非金屬反應(yīng)呢?提出問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

 。2)與非金屬的反應(yīng)

  做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn),⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見(jiàn)光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn),當(dāng)學(xué)生聽(tīng)尖銳的爆鳴聲時(shí),會(huì)全班鼓掌表示祝賀!這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  自來(lái)水能不能直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú)?為什么?通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應(yīng),能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

  3。學(xué)法分析

  通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí),掌握氯氣的物理性質(zhì),通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn),分析問(wèn)題的能力,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

  4。歸納小結(jié),布置作業(yè)

  (1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布?

 。2) 氯氣能與水反應(yīng)嗎?會(huì)反應(yīng)又生成什么呢?

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