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高中化學(xué)說課稿

時(shí)間:2021-07-25 20:25:01 高中說課稿 我要投稿

關(guān)于高中化學(xué)說課稿模板錦集五篇

  作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿,借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力?靵韰⒖颊f課稿是怎么寫的吧!下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說課稿5篇,希望能夠幫助到大家。

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高中化學(xué)說課稿 篇1

  主要教學(xué)內(nèi)容

 。ń虒W(xué)重難點(diǎn))

  教法分析

  學(xué)法分析

  焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  (教學(xué)重點(diǎn))

  1、演示法:視頻建立感性認(rèn)知

  2、討論法:分析推理探究假設(shè)

  3、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  4、討論法:得出探究結(jié)論

  利用推理和歸納的分析方法,結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí),了解焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  (教學(xué)難點(diǎn))

  1、演示法:活動建立感性認(rèn)知

  2、講授法:介紹熵變概念

  3、討論法:分析推理探究假設(shè)

  4、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  5、討論法:得出探究結(jié)論

  利用歸納和演繹的邏輯分析方法,利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化,學(xué)習(xí)熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變與環(huán)境保護(hù)

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、活動體驗(yàn)法:角色扮演

  2、討論法:環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

  從體驗(yàn)活動中感受熵增原理的簡單應(yīng)用,進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

  【教法與學(xué)法分析】

  【教學(xué)流程】

  1情境體驗(yàn)、引入課題

  由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程(視頻播放:破鏡重圓、覆水難收)

  2認(rèn)識概念、明確任務(wù)

  自發(fā)過程的定義,學(xué)習(xí)任務(wù):研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征

  3體驗(yàn)活動、引發(fā)思考(焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

  4探究一:焓變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  4.1引出探究、建立假設(shè)

  探究一:能量對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  假設(shè)一:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量,即:△H<0

  4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

  問題:如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立?

  方法引導(dǎo)一:證明:科學(xué)研究中,要證明一個(gè)假設(shè)成立,就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

  證明:例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例(4-5個(gè))

  結(jié)論:假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答,進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”,但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng),通過獨(dú)立思辯做出了否定回答,認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè),即直接可將“證偽法”引出。)

  方法引導(dǎo)二:更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法:“證偽”

  證偽:要證明一個(gè)假設(shè)不成立,只需舉出一個(gè)反例即可。

  證偽探究:利用所給試劑Ba(oH)2(s)、NH4cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

  4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  匯報(bào)結(jié)果

  探究結(jié)論

  “證偽”實(shí)驗(yàn)

  說明:化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量,即△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:雖然很多實(shí)例支持了假設(shè),但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí),證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn),即△H<0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  5體驗(yàn)活動、引發(fā)思考(熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  火柴棒的散落

  6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

  介紹熵及熵增原理,舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例

  7探究二:熵變對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  7.1引出探究、建立假設(shè)

  探究二:混亂程度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  假設(shè)二:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加,即:△s>0

  7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

  任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

  試劑:cacl2(aq)、H2so4(aq)、Na2co3(aq)

  書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

  7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  探究結(jié)論

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

  “證偽”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志

  8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論

  熱冰實(shí)驗(yàn)

  整合結(jié)論:

  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△s和△H的影響。

  △s>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  二者因素影響趨勢相同時(shí):

  △s>0、△H<0,反應(yīng)自發(fā);

  △s<0、△H>0,反應(yīng)非自反;

  二者因素影響趨勢不同時(shí):

  反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

  9體驗(yàn)活動、拓展思考

  熵與環(huán)境保護(hù)

  體驗(yàn)活動:混亂的制造者與整理者

  拓展思考:墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……?

  1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

  2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來,何者難度更大,思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學(xué)說課稿 篇2

  一、說教材

 。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

  《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版高一化學(xué)必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容,是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識,也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸,需要了解和應(yīng)用的基本知識。通過這些知識的學(xué)習(xí),既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料;又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素,是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識,也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素,學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用;本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后,可對氧化還原反應(yīng)的知識做進(jìn)一步鞏固;而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法,所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。

 。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)

  依據(jù)新課程理念,本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解,提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo):

  1.知識和技能目標(biāo):能說出鈉的主要物理性質(zhì);認(rèn)識鈉的還原性,能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并會書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

  2.過程與方法目標(biāo):通過動手實(shí)驗(yàn),學(xué)會科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法,體會實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用;通過探究活動,親身參與實(shí)驗(yàn)的操作,體驗(yàn)解決問題的樂趣。

  3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo):通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作(如鈉的切割)和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應(yīng))感受化學(xué)世界的美妙變化,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  (三)教學(xué)重難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示反應(yīng)過程

  教學(xué)難點(diǎn):由于學(xué)生以前沒有看到過鈉,更談不上鈉的化學(xué)反應(yīng)了,燃燒后得到的過氧化鈉化學(xué)式特殊,學(xué)生比較難以接受,因此鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。同時(shí)也應(yīng)該由點(diǎn)到面,能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況,以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系,這些都是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)所在。

  二、說學(xué)情

  對于高一年級的學(xué)生來說,他們已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論,初步建立了從物質(zhì)類別和化合價(jià)角度去分析理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法基礎(chǔ),但學(xué)生觀察能力不足,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察不全面;表達(dá)能力不足,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達(dá)意;知識遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力還有待提高,解決實(shí)際問題的意識和能力不足。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但還需借助直觀演示等方法進(jìn)行學(xué)習(xí),因此本課注重實(shí)驗(yàn)探究。

  三、說教法

 。ㄒ唬┙虒W(xué)方法

  1.實(shí)驗(yàn)法。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法,也是非常有用的方法,可以充分展示知識的建構(gòu)過程,充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。我演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn),去體驗(yàn),去發(fā)現(xiàn)問題,提出問題自己去思考。

  2.談話法。在做實(shí)驗(yàn)的同時(shí)提出問題,引發(fā)學(xué)生展開討論?梢允抢蠋熖岢鰡栴},也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題,可以是學(xué)生與學(xué)生的討論,也可以是師生討論。

  3.講解法。在做實(shí)驗(yàn)、提出問題引發(fā)學(xué)生思考的基礎(chǔ)上,教師進(jìn)行歸納總結(jié),對重要知識點(diǎn)及難點(diǎn)進(jìn)行講解。

  (二)教學(xué)用具:

  實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

  實(shí)驗(yàn)試劑:金屬鈉、蒸餾水、酚酞

  四、說學(xué)法

  1.實(shí)驗(yàn)探究。通過做實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,加深學(xué)生對知識的理解。

  2.合作學(xué)習(xí)法。讓學(xué)生分組準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn),分組討論,使學(xué)生在交流中取長補(bǔ)短,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和競爭意識。

  五、說教學(xué)過程

 。ㄒ唬⿲(dǎo)入

  讓學(xué)生自己暢所欲言,去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng),比如鐵的生銹,銅綠的產(chǎn)生,鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

 。ǘ⿲(shí)驗(yàn)探究

  初中已經(jīng)接觸到一些金屬,這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì),讓學(xué)生認(rèn)識金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì),并分類歸納:鐵可以和氧氣反應(yīng),活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況,引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

  由此及彼,提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng),那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看,難易程度是不一樣的?梢宰寣W(xué)生去思考:更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

  1.發(fā)現(xiàn)問題

  通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江"水雷"迷團(tuán)待解,播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設(shè)置情境,使學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)問題,鐵桶中裝的什么物質(zhì)?為什么會爆炸?激發(fā)學(xué)生的探究熱情,從而為本節(jié)課的講授打好基礎(chǔ),同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。

  2.提出假設(shè)

  通過新聞可知,鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認(rèn)識,引起學(xué)生對實(shí)驗(yàn)時(shí)鈉的用量的重視。接著請學(xué)生從一個(gè)化學(xué)專業(yè)者的角度,根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷。

  3.實(shí)驗(yàn)求證

  提出問題讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,問題如下:怎樣取用金屬鈉?應(yīng)取多大的鈉塊?我對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行指導(dǎo),告知學(xué)生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上,用濾紙吸干表面的煤油,并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

  接著進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。問題(1)鈉能與水反應(yīng)嗎?讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)后生成的溶液成分。請學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊記錄現(xiàn)象,同時(shí)交流實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象。

  問題(2)鈉能不能燃燒?把一小塊鈉放入坩堝中加熱,()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉的方程式,同時(shí)請學(xué)生標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。由此,鞏固氧化還原反應(yīng)舊知識,明白反應(yīng)條件對結(jié)果的影響。

  再次提出問題:鈉的化學(xué)性質(zhì)為何如此活潑?使學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì),明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。

  4.得出結(jié)論

  通過提問的方式請同學(xué)描述:

 。1)在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及原因;

 。2)推測生成的是什么氣體;

  (3)鈉燃燒時(shí)的現(xiàn)象及原因。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,提高語言表達(dá)能力和提取化學(xué)信息的能力。

  學(xué)生回答后,教師投影出鈉的物理性質(zhì):

  (1)金屬鈉外觀像石頭,灰白色。鈉很軟,可以用小刀切開。(硬度。

  (2)切開金屬鈉的斷面,能觀察到金屬銀白色的光澤,但光澤很快變暗,重新變成灰白色。(易被氧化4Na+O2=2Na2O)

 。3)金屬鈉可以與水劇烈的反應(yīng):浮在水面上(密度比水。⒆兂晒饬恋男∏颍ㄈ埸c(diǎn)低且反應(yīng)放熱)、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等,向生成的溶液中滴入酚酞后變紅(生成氫氧化鈉)。

 。4)得到的氣體是氫氣,可由元素組成進(jìn)行分析。

  (5)鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色的固體,過氧化鈉。(有的略帶黑色)

  請學(xué)生書寫出鈉與水、與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向,改寫為離子方程式。從而鞏固化學(xué)用語,復(fù)習(xí)氧化還原知識及離子反應(yīng)知識。

 。ㄈ┩卣箲(yīng)用

  我提出問題,使學(xué)生將本節(jié)所學(xué)知識與現(xiàn)實(shí)生活相聯(lián)系,使學(xué)生能根據(jù)新學(xué)知識指導(dǎo)生活生產(chǎn)實(shí)際。問題如下:1.鈉應(yīng)當(dāng)如何保存?2.鈉著火時(shí)能否用水撲滅?為什么?3.如果金屬鈉著火,該用什么滅火?

  (四)課堂小結(jié)

  通過提問的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容。由點(diǎn)到面,讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng),從化合價(jià)的變化認(rèn)識到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng),并和本節(jié)課開始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng),增強(qiáng)課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問題,從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。

 。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)

  1.請學(xué)生設(shè)計(jì)檢驗(yàn)鈉和水反應(yīng)生成氣體的裝置圖。

  2.從鈉的用途和鈉的制取角度,試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處?

  六、板書設(shè)計(jì)

  略

高中化學(xué)說課稿 篇3

  大家好,我要講的這節(jié)課是《*****》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)部分對本節(jié)課作如下說明:

  一、 說教材

 。ㄒ唬⒔滩暮單觯ê喴f明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一

  章節(jié))

 。ǘ、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用

  通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)。

  (三)、教學(xué)目標(biāo)

  按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,同時(shí)為貫徹實(shí)施《****教學(xué)法》,結(jié)合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標(biāo):

  (或者這樣銜接:根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn),我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo):)

  (或者這樣銜接:依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):)

  1、知識與技能

  2、過程與方法

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

 。ㄋ模⒔虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1、重點(diǎn) ***********是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

  2、難點(diǎn) ***********是本節(jié)課的難點(diǎn)

  3、確立依據(jù)

  二、說教法

  古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把!蔽矣X得,我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,

  在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

 。ɑ蜻@樣銜接:教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理,我采用如下教學(xué)方法:)

  (一)、教學(xué)方法

  俗話說,“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。

  根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平,我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

 。ǘ、教學(xué)手段

 。ㄈ、教學(xué)媒體的運(yùn)用

 。ǜ鶕(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段,教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法,做到授之于漁)

  三、說學(xué)法

  (一)、學(xué)習(xí)方法

 。ǘ⒛芰ε囵B(yǎng)

  四、說教學(xué)程序

  俗話說,“教學(xué)有法、教無定法”,結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn),我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試:

  (或者這樣銜接:依照教材的安排和特點(diǎn),結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平,在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主,不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下:)

 。ɑ蛘哌@樣銜接:教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想,必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn),教師必須善于駕馭教法,指導(dǎo)學(xué)法,完成教學(xué)目標(biāo),從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識。

  本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、意圖如下:)

 。ㄒ唬、新課導(dǎo)入

  熟話說:“興趣是最好的老師”,因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際,呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材,這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情;

 。ǘ⑿轮R的學(xué)習(xí)

 。ㄈ、檢測訓(xùn)練

 。ㄋ模、總結(jié)鞏固

  五、說板書設(shè)計(jì)

 。ò鍟O(shè)計(jì)時(shí)要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性)

  說課要堅(jiān)持從實(shí)際出發(fā),不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時(shí)、因地、因人(學(xué)生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法,提高說課的科學(xué)性和可行性。

  

高中化學(xué)說課稿 篇4

  一、說教材

  該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分:一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”,并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離常數(shù)的知識,及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎(chǔ)。

  (過渡:合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ),接下來談一談我所教授的學(xué)生的情況。)

  二、說學(xué)情

  學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識,為本節(jié)課認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時(shí),弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識,理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法,高中生的邏輯思維能力,推理分析能力都有了很大的提高,本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對于訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。

  (過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)

  三、說教學(xué)目標(biāo)

  1.認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù),能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。

  2.通過對電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),了解概念形成的一般方法,理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導(dǎo)作用,了解平衡的思想與方法。

  3.通過本節(jié)的學(xué)習(xí),了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系,了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。

  (過渡:基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立,我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn):)

  四、說教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

  【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。

  (過渡:現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為,在教學(xué)過程中,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者,教學(xué)的`一切活動都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念,結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征,本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法。)

  五、說教學(xué)方法

  利用小組合作學(xué)習(xí),讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析,培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難,在我的課堂中,我還應(yīng)用了演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生通過感性認(rèn)識加深對相關(guān)理論的理解。

  (過渡:合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán),為了使學(xué)生學(xué)有所獲,我將從以下幾個(gè)方面展開我的教學(xué)過程。)

  六、說教學(xué)過程

  我的教學(xué)過程分為以下的三個(gè)環(huán)節(jié)來展開:分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  在這里我會結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問:什么是電解質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么,不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。

  這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā),既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識,又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生,符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。

  環(huán)節(jié)二:新課展開

  這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個(gè)知識點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過程、電離平衡常數(shù)。我會依次展開這幾部分的教學(xué)。

  強(qiáng)弱電解質(zhì)

  我會設(shè)置這樣一個(gè)問題情境:醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng),除了濃度因素外,是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上,設(shè)置了以下實(shí)驗(yàn):測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值,對比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上,我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān),鎂條與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過這樣的問題的設(shè)置,學(xué)生即可發(fā)現(xiàn),濃度相等的醋酸、鹽酸中,H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因?yàn)镠Cl在水溶液中完全電離,醋酸不完全電離,溶液中是分子、離子共存的,引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念,并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

高中化學(xué)說課稿 篇5

  各位評委老師好!今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵,位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來我將根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行說課。

  一、具體教學(xué)設(shè)計(jì):

  1、新課引入:

  引入問題,請同學(xué)思考:

  ①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?

 、诜肿印⒃印㈦x子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

  化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題:①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫,能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來評價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

  4、過渡并設(shè)問引出電子式:

  在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個(gè)問題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

 、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?

  來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解;瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn),同時(shí),因?yàn)殡娮邮降臅鴮,尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯,故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

  這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,說出書寫重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,并讓學(xué)生在黑板上

  板書。之后再指出錯誤所在,得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽起課來十分專心,印象也深。

  二、課堂小結(jié):

  我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識框架,使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

  三、板書設(shè)計(jì)

  化學(xué)鍵

  一、離子鍵

  Na+Cl2=2NaCl

  1、定義:帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

  成鍵本質(zhì):靜電作用

  成鍵微粒:陰、陽離子

  相互作用:靜電作用

  形成條件:活潑金屬和活潑非金屬化合。

  存在物質(zhì):離子化合物

  二、電子式

  1、定義:在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

  2、用電子式表示物質(zhì)形成過程:

  離子化合物(AB,A2B,AB2型)

  AB型離子化合物:

  AB2型離子化合物:

  A2B型離子化合物:

  注意:

  1.離子須標(biāo)明電荷。

  2.相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個(gè)寫。

  3.陰離子要用方括號括起來。

  ??”寫成“====”。 4.不能把“?

  5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。

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