高中化學說課稿

時間：2022-10-12 13:07:38 高中說課稿我要投稿

高中化學說課稿推薦度：
高中化學說課稿推薦度：
相關推薦

【實用】高中化學說課稿三篇

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就難以避免地要準備說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么說課稿應該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的高中化學說課稿3篇，歡迎大家分享。

【實用】高中化學說課稿三篇

高中化學說課稿篇1

　　我說課的題目是人教版化學選修二《化學反應熱的計算》。下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面展開說課。

　　一、說教材

　�。�1）地位和作用

　　能源是人類生存和發(fā)展的重要物質基礎，本章通過化學能與熱能轉化規(guī)律的研究幫助學生認識熱化學原理在生產、生活和科學研究中的應用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。

　　在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關系、化學能與熱能的相互轉化有了一定的認識，本章是在此基礎上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生認識到在化學反應中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，二者密不可分，但以物質為主。而能量的多少則是以反應物和產物的物質的量為基礎。把對于化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現時的“質”“能”關系，這既是理論聯系實際方面的重要內容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。

　　本節(jié)內容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。

　�。�2）學習目標

　　（一）知識與技能目標

　　1、了解反應途徑與反應體系。

　　2、理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

　　3、能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

　�。ǘ┻^程與方法目標

　　1、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力。

　　2、通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。

　�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標

　　1、通過對蓋斯定律的發(fā)現過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。

　　2、通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。

　�。�3）學習重難點

　　1、蓋斯定律的涵義和根據蓋斯定律進行反應熱的計算。

　　2、根據熱化學方程式進行反應熱的計算。

　�。�4）教具準備多媒體課件。

　　二、說教法

　　a、類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。

　　b、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。

　　c、言語傳遞法—適時引導。

　　d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練。

　　教學中還要注意的問題：

　　1、引導學生準確理解反應熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應用。

　　2、進行有關燃燒熱計算時，要強調以1mol純物質為標準，因此須注意熱化學方程式中物質的化學計量數和反應的△H相對應（物質的化學計量數出現分數形式）。同時還要注意物質的量、物質的質量、氣體摩爾體積等之間的換算關系，但還要強調是以1mol純物質完全燃作標準來進行的。

　　3、有關反應熱的計算與有關物質的量的計算聯系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學生綜合應用知識的能力。

　　4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)現問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分

　　發(fā)生燃燒的反應為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結果說明這些物質燃燒時，其△H的數值都很大，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和保護環(huán)境的意識和責任感。

　　5、在教學過程中還應注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關熱化學

　　方程式及有關單位書寫正確。（3）計算準確（4）反思解題關鍵處（燃燒熱的'標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發(fā)處

　　三、說學法

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此學法指導使課堂教學進入素質教育領域的重要方面，根據教材特點和學生特點，本節(jié)課進行以下學法指導：1、自主學習能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學知識能力。

　　四、教學過程

　　環(huán)節(jié)一知識鋪墊：與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學生的陌生感，且為學生設計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃燒熱△H應該是多少？做好知識與理解的鋪墊復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學生的認知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。

　　環(huán)節(jié)二創(chuàng)設情景如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

　　引入新課

　　思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？

　　②若不能直接測出，怎么辦？

　　創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生思維，培養(yǎng)學習興趣

　　環(huán)節(jié)三蓋斯定律的引出分析教材中的插圖1-9，在進行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學能力和自我檢查的意識。

　　環(huán)節(jié)四蓋斯定律適當練習，及時發(fā)現問題，及時解決。通過練習，

　　的應用加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。

　　檢測學習效果，鞏固所學知識

　　環(huán)節(jié)五小結蓋斯定律、作業(yè)、歸納小結、突出重點，促使學生的知識條理化、系統(tǒng)化。

　　五、板書設計

　　第三節(jié) 化學反應熱的計算

　　一蓋斯定律

　　1．蓋斯定律的內容：

　　ΔH3=ΔH1+ΔH2

　　2.蓋斯定律的應用：

　　可計算出難以直接測定的化學反應的反應熱，如反應慢、副反應多等

　　二化學反應熱的計算

高中化學說課稿篇2

　　一、教材分析

　�、苯滩牡牡匚患捌渥饔�

　　本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，又是高中學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類標準的另一種形式以及從本質分析化學反應的原理基礎，是學生進一步學習化學、從事化學專業(yè)必備的重點知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。進而使學習者揭示和理解溶液中化學反應的本質。

　�、步虒W目標

　�、胖R與技能

　�、偻ㄟ^對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

　�、诔醪搅私怆娊赓|的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。

　�、壅J識電解質在溶液中反應的本質。

　�、七^程與方法

　　①化學概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創(chuàng)設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。

　�、刍瘜W原理反映著化學現象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發(fā)學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。

　　⑶情感態(tài)度與價值觀

　　學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學習的動力。

　　⒊教學重難點

　　1.從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。

　　2.認識電解質之間的反應本質

　　二、學情學法分析

　　初中化學已經了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質以及還有哪些物質能導電并不是很清楚，本課要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題和解決問題。

　　三、教法

　　創(chuàng)設情景，使電解質等概念的教學過程化，離子反應等原理的教學邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學方法是實踐法、發(fā)現法。

　　四、教學程序

　　我們學校從今年開始實行小班化，采用"兩先兩后---先學后教、先練后講"的教學模式。教學中充分落實了以學生為主體，教師為主導的教學過程。本節(jié)內容，在特定的背景中學生領悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時激起學生的好奇心——溶液中什么樣的溶質可導電？為什么導電？整堂課由學生自己設計實驗，探究物質導電的本質、導電的條件、探究電解質在溶液中反應的本質，

　　【創(chuàng)設情境】

　　展示圖片，從"家用電器—簡易手電筒"的工作原理，引導同學獲得信息。重點落實到探討導電的液體物質是什么。

　　【問題導入】

　　準備12種試劑和一套自己設計的簡易測定物質導電性的裝置，學生以組為單位設計實驗方案，測定13次以上物質的導電性的實驗。（目的：若簡單的思維條件下，只能做12次，13次實驗操作，促使學生深入思考。教師主導的切入點：不同的溶劑下物質導電性的變化或者溶液相互反應后的導電性的變化。）

　　【設計方案】

　　學生的探究設計

　　要求：以一定的依據進行分類，每一類選擇一種物質測定導電性，然后根據實驗現象，分析本組所能解決

　　的問題。（目的：①如果學生設計的實驗都進行測定在時間上是不允許的②培養(yǎng)學生在物質分類的

　　基礎上對分類有更深的理解③為學習酸堿鹽定義做準備）

　　流程：學生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養(yǎng)學生自主思考，小組學習的習慣，培養(yǎng)學生的表達能力，相互交流的能力。這個過程也實現了科學探究的理性化，即在一定的目的下完成實驗的探究）

　　二、教師的探究設計

　　用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學生觀察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的：在學生的認知水平達不到探究的目的時，發(fā)揮教師的輔助作用，給學生們一個探究的切入點。）

　　【實驗探究】

　　學生六人一組進行分組實驗。

　�、胚B接測定導電性的簡易裝置。

　�、茰y定所選試劑的導電性。

　　【課堂紀實】

　　一、學生的探究設計：

　　學生能夠用自己所學的知識進行分類，得到的兩種結果是：

　　潛意識的根據組成分類——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；

　　解決的問題：什么物質可以導電。

　　潛意識的根據物質狀態(tài)分類——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；

　　解決的問題：導電的原理、條件

　　這些與預期的相同，在第二種分類的情況匯報時，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學生之

　　間展開了討論，并達成了共識，水是使物質電離的條件。但是學生沒有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學習離子反應做了準備。

　　落實知識點：電解質、非電解質的概念；從微觀、符號水平上認識電離；從本質上認識酸、堿、鹽。（書寫板書）

　　二、教師的探究設計：

　　學生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實驗，但是學生在探究過程中，大多數的學生因為繁瑣沒有做，少數同學做了也沒有達到實驗目的（選擇的'試劑不同）。所以我課堂演示了這個"高難度"的實驗（方案是學生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學生控制試劑的用量）。

　　落實知識點：認識離子反應、掌握離子反應的本質（書寫板書）

　　【拓展應用】

　　手電筒中的溶液是電解質的溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng)設情景中的問題，也為電解質理論中電化學知識打下基礎）

　　初中所學的化學反應中那些是離子反應？進行分類？（目的：尋找學生學習離子反應發(fā)生的條件，宏觀的表現為生成沉淀、氣體和水）

　　用化學語言表示出離子反應的本質。（目的：促進學生在學習了電離方程式后會用微粒觀分析電解質溶液間的反應，為下一課時學習離子方程式的書寫打下基礎）

　　【教學反思】

　　科學探究的最終目的是達成和提高學生的科學素養(yǎng)。高中化學教學模式的演變過程我們是親身經歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個完整的探究過程。本節(jié)課的教學設計我認為是一節(jié)較為完整的探究過程。教學環(huán)節(jié)在應用中關注本質問題，激發(fā)學生的求知欲從而形成提出問題的氛圍，進而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學效果看，基本上達成了教學目標。但教學過程中，我也深刻體會到有的學生提不出問題（小組學習的優(yōu)勢此時體現），有的學生對科學研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學對做實驗的目的性不清楚，所以我感受到學生科學素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來實現的，必須堅持在教學的點點滴滴中，必須堅持在每節(jié)課的教學設計中。教學過程中，還需處理好考試與教學的關系，在探究教學下，有的教師會感受到教學時間不夠，知識點強化所需要的時間不夠，如何解決？我的體會是：學生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來的不要再重復，教師在教學設計時一定要關注知識點的落實，關注典型問題的解決。

　　每堂課都要做到有效的教學設計，它在考驗著教師的教學理念，它在考驗著教師的教學功底，它在考驗著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關系到學生科學素養(yǎng)的全面提高。讓我們共同來實踐吧。

　　【板書設計】

　　第二節(jié)離子反應

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽

　　電解質酸

　　非電解質堿

　　鹽

　　2.電離的表達 4.從電離認識化學反應

　　電離方程式離子反應：

　　離子反應的本質：

高中化學說課稿篇3

　　一、對教材的分析及教學目標的確立

　　1．教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2．教材所處的地位：本節(jié)內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

　　3．教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的`活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4．教學目標的確定：

　　1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　2）能力目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

　　3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

　　二、教學重點、難點

　　重點：離子鍵和共價鍵的概念。

　　難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。

　　三、教材處理

　　內容調整：這節(jié)課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

【高中化學說課稿】相關文章：

高中化學經典說課稿06-25