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初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿（精選9篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的說(shuō)課稿，編寫(xiě)說(shuō)課稿是提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。優(yōu)秀的說(shuō)課稿都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 1
一、說(shuō)教材及中考分析
酸堿鹽的復(fù)習(xí)是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系密切，是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的意識(shí)。
二、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：
1.知識(shí)與技能：知道常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用；會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.過(guò)程和方法：通過(guò)酸堿鹽知識(shí)的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)習(xí)能力；在知識(shí)遷移題、實(shí)驗(yàn)探究性問(wèn)題、開(kāi)放性試題、趣味性題、信息題的解決過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用酸堿鹽知識(shí)全面分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，建立學(xué)科內(nèi)多知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的`興趣；樹(shù)立保護(hù)環(huán)境、關(guān)心愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
三、說(shuō)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，將常見(jiàn)的酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)類(lèi)似酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)的知識(shí)遷移能力。
2、教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。
四、說(shuō)教學(xué)方法選擇
為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，準(zhǔn)備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用"問(wèn)題探究式"和“討論式探究”的復(fù)習(xí)法,即先給出實(shí)驗(yàn)題例，通過(guò)對(duì)題例的探究暴露錯(cuò)誤，討論發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，帶出知識(shí)點(diǎn)，引出方法，由此教會(huì)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，應(yīng)用能力，實(shí)現(xiàn)有目的有針對(duì)性的復(fù)習(xí)。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
圍繞教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn)、難點(diǎn)精心設(shè)計(jì)編排一些具有針對(duì)性的提問(wèn),實(shí)驗(yàn)習(xí)題，在練習(xí)、討論探究中讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養(yǎng)得到升華。
引入課題：由前面物質(zhì)分類(lèi)中的化合物引入，這節(jié)課復(fù)習(xí)化合物中的酸堿鹽，重點(diǎn)掌握它們的性質(zhì)和用途。
1、常見(jiàn)的酸堿鹽
活動(dòng)探究一，讓學(xué)生討論回顧常見(jiàn)酸堿鹽，提出問(wèn)題：你對(duì)它們有多少認(rèn)識(shí)？讓學(xué)生了解它們的俗名和化學(xué)式，并探究這些物質(zhì)的類(lèi)別，引導(dǎo)學(xué)生如何認(rèn)識(shí)酸堿鹽，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的物質(zhì)的類(lèi)別，為下一個(gè)活動(dòng)打下基礎(chǔ)。說(shuō)出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。
2、酸堿鹽的性質(zhì)和用途
由用途體現(xiàn)性質(zhì)過(guò)渡到化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)。首先提問(wèn)：同學(xué)們你對(duì)常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？揭示課題：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，部分學(xué)生板演，師生共同評(píng)價(jià)，從而歸納出酸、堿、鹽的性質(zhì)。從所寫(xiě)的化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念。
3、探究應(yīng)用
展示另一個(gè)探究活動(dòng)題目，以碳酸鈉的性質(zhì)為主線，通過(guò)魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導(dǎo)學(xué)生討論分析并給以適度的引導(dǎo)，在探究中復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。再由學(xué)生寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式，鞏固復(fù)分解反應(yīng)，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
六、說(shuō)總結(jié)評(píng)價(jià)與反思
讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行反思回顧，整理歸納，并通過(guò)精選的練習(xí)拓展延伸，并提示下節(jié)課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實(shí)驗(yàn)研究，除雜等反面進(jìn)行綜合復(fù)習(xí)。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 2
一、教學(xué)目標(biāo)
基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：
1.知識(shí)與技能：掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2.過(guò)程和方法：通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見(jiàn)的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。
三、教學(xué)方法
為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，從而實(shí)現(xiàn)有目的有針對(duì)性的復(fù)習(xí).
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
為能在中考前的復(fù)習(xí)中讓學(xué)生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對(duì)我們的復(fù)習(xí)課感興趣，我以一名九年級(jí)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題導(dǎo)入，將本節(jié)課即將復(fù)習(xí)的內(nèi)容以小紅遇到的問(wèn)題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學(xué)生。
1、將實(shí)驗(yàn)桌上的藥品幫小紅分類(lèi)整理，從而復(fù)習(xí)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的`類(lèi)別�；脽羝俅握故臼亲寣W(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)做到心總有數(shù)。
2、幫小紅區(qū)別失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過(guò)程中涉及到了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時(shí)也能起到一個(gè)讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺的作用。
3、酸堿鹽之間的反應(yīng)有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的過(guò)程中復(fù)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。
4、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類(lèi)型，引出復(fù)分解反應(yīng)。
5、酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學(xué)生帶著這些問(wèn)題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件酸堿鹽的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件
最后通過(guò)情景教學(xué)中學(xué)生所復(fù)習(xí)的知識(shí)，來(lái)完成一些酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，讓學(xué)生感到學(xué)有所得，學(xué)有所用。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 3
首先我要感謝各位評(píng)委老師，謝謝你們，希望你們對(duì)我的課提出寶貴的意見(jiàn)。今天我說(shuō)課的內(nèi)容是《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)》。下面我從教材分析、教學(xué)目標(biāo)設(shè)置、教學(xué)方法選擇、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)以及教學(xué)反思等方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、 教材及中考分析
酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力。
二、教學(xué)目標(biāo) 基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：
知識(shí)技能目標(biāo)：
1.能夠正確區(qū)分酸堿鹽
2.復(fù)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及聯(lián)系
3.復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，金屬鹽溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件。
4會(huì)解共存鑒別題型
過(guò)程與方法目標(biāo)：
1.通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法
2.通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與探究的能力
情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
1.體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。
四、教學(xué)方法選擇
為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，準(zhǔn)備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用"實(shí)驗(yàn)探究式"和“討論式探究”的復(fù)習(xí)法, 學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來(lái)也不清楚自己思考的過(guò)程。 所以這節(jié)酸堿鹽的`復(fù)習(xí)課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類(lèi)別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)例題分析，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問(wèn)題。
五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
圍繞教學(xué)內(nèi)容中的重點(diǎn),難點(diǎn)精心設(shè)計(jì)編排一些具有針對(duì)性的提問(wèn),實(shí)驗(yàn)習(xí)題，在練習(xí)、討論探究中讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養(yǎng)得到升華。
引入課題：
利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 營(yíng)造春天延邊地區(qū)金達(dá)萊花開(kāi)的教學(xué)情景，由酸堿遇指示劑變色的知識(shí)點(diǎn)引入課題。
2．復(fù)習(xí)舊知，梳理脈絡(luò)
課件演示習(xí)題回憶所學(xué)的酸堿鹽知識(shí)，將各物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行分類(lèi)整理。培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的歸納能力。并組織學(xué)生討論，找出能相互反應(yīng)的并寫(xiě)出方程式，再進(jìn)一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應(yīng)規(guī)律�？偨Y(jié)完善置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。
學(xué)以致用，體驗(yàn)成功
復(fù)習(xí)常見(jiàn)離子反應(yīng)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問(wèn)題，跟進(jìn)組織學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)鑒別題，應(yīng)用酸堿鹽的化學(xué)知識(shí)。讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)基本知識(shí)點(diǎn)是為了應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解題的意識(shí)。
六.總結(jié)評(píng)價(jià)與反思
讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行反思回顧,整理歸納，并通過(guò)精選的練習(xí)拓展延伸，讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)點(diǎn)和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié)、自主實(shí)驗(yàn)，學(xué)生就不會(huì)乏味，而且觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力和自學(xué)能力等多方面都得到提高。 教學(xué)反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 4
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)分類(lèi)的方法，通過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)理解酸堿鹽的組成。
2、歸納酸堿鹽的的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。
3、進(jìn)一步理解中和反應(yīng)，及復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的規(guī)律
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
重點(diǎn)：
1、進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、進(jìn)一步掌握常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型。
難點(diǎn)：
酸堿鹽中離子的檢驗(yàn)。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的'復(fù)習(xí)，更深一步理解酸堿鹽的組成。
2、通過(guò)對(duì)酸堿鹽中8大類(lèi)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，歸納總結(jié)反應(yīng)規(guī)律及復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型。
3、通過(guò)學(xué)案中物質(zhì)間是否能反應(yīng)的判斷，進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
4、通過(guò)教師的引導(dǎo)歸納、學(xué)生對(duì)練習(xí)題的合作探討，進(jìn)一步掌握幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、增強(qiáng)學(xué)生的自主合作學(xué)習(xí)意思，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神
2、培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的作風(fēng)
【教學(xué)資源分析】
本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)
20xx中考化學(xué)：酸堿鹽專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)題（很詳細(xì)，很重要），建議收藏小同學(xué)要想學(xué)好化學(xué)這門(mén)科目，必須先了解這門(mén)課程，這是其一。
舉個(gè)例子：課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的效率就會(huì)大大地提高。
之前有同學(xué)講過(guò)，初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此，小同學(xué)們?cè)诼?tīng)課時(shí)注意記筆記，要在聽(tīng)清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。
接下來(lái)，老師就將整理好的20xx中考化學(xué)：酸堿鹽專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)題分享出來(lái)，建議同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)吧。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 5
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路:
“酸堿鹽”這部分知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，反應(yīng)的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西2015年中考試題中占 22分(約占總分值的44%)。出題一般難度較大、綜合性較強(qiáng)。因此很有必要對(duì)酸堿鹽進(jìn)行專(zhuān)題復(fù)習(xí)。本節(jié)課改變了以往被動(dòng)接受式的學(xué)習(xí)方式，在復(fù)習(xí)了“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”之后，設(shè)計(jì)了一些與之有關(guān)的初步運(yùn)用，針對(duì)性練習(xí)、拓展練習(xí)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)一些問(wèn)題情景，激發(fā)了學(xué)生的興趣，讓每位學(xué)生都能積極主動(dòng)地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗(yàn)中鞏固知識(shí)，提高能力，使他們真正成為學(xué)習(xí)的主人。
二、教學(xué)目標(biāo)的確定：
1、知識(shí)與技能：
�、偻ㄟ^(guò)復(fù)習(xí)，鞏固“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
�、趧�(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生置身于中考，從親身體驗(yàn)中鞏固知識(shí)，提高能力。
2、過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的'書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
�、谧寣W(xué)生通過(guò)具體題目的要求和條件，學(xué)會(huì)分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。
②讓學(xué)生通過(guò)小組合作，自己講題，使他們體驗(yàn)到成功的喜悅，同時(shí)也培養(yǎng)學(xué)生的合作精神以及對(duì)科學(xué)的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)復(fù)習(xí)，鞏固酸的“化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
2、教學(xué)難點(diǎn)：創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生通過(guò)具體題目要求和條件，會(huì)分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
四、學(xué)情分析：
課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納，有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng);有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件;有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化;有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
五、教法與學(xué)法的選擇：
1、教法：采用提問(wèn)、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境、多媒體輔助等，充分體現(xiàn)“教師為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則。
2、學(xué)法：思考、小組合作、討論、歸納總結(jié)、交流等。使學(xué)生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動(dòng)手、善于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
六、教學(xué)過(guò)程：
一、導(dǎo)入：ppt展示教學(xué)目標(biāo)以及復(fù)習(xí)重點(diǎn)，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直入正題
二、新授課
活動(dòng)一：ppt展示“幸運(yùn)課堂——猜猜他是誰(shuí)?”引起學(xué)生注意，并進(jìn)入復(fù)習(xí)。通過(guò)本活動(dòng)讓學(xué)生對(duì)本專(zhuān)題所涉及的主要物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)初步的回憶和了解。
活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)酸堿鹽的定義，通過(guò)如下ppt展示常見(jiàn)的酸堿鹽，讓學(xué)生讀寫(xiě)，并嘗試復(fù)述酸堿鹽的定義。然后通過(guò)對(duì)酸堿鹽進(jìn)行分類(lèi)，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)概念定義的理解。
活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，ppt展示如下生活或?qū)W習(xí)中經(jīng)常會(huì)遇到的反應(yīng)，讓學(xué)嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。然后根據(jù)所寫(xiě)方程式，系統(tǒng)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)“544”。
活動(dòng)四：課堂檢測(cè)，通過(guò)如下ppt趣味性的展示出酸的化學(xué)性質(zhì)，這能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，尤其是在中考前長(zhǎng)時(shí)間的復(fù)習(xí)，學(xué)生精神上有些倦怠，通過(guò)趣味性的題型設(shè)計(jì)能充分調(diào)動(dòng)興趣和積極性。另外也能進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識(shí)。
活動(dòng)五：作業(yè)布置，小結(jié)歸納
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 6
教學(xué)目標(biāo)：
1、系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類(lèi)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3、能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的條件特殊離子的鑒別。
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類(lèi)中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識(shí)點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。
知識(shí)框架
一、概念：
1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的.組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、酸的性質(zhì)：
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色
2、酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
3、酸+堿=鹽+水
4、酸+鹽=新酸+新鹽
5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三、堿的性質(zhì)：
1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
2、堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
3、堿+酸=鹽+水
4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =CaOH2
四、鹽的性質(zhì)：
1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬
2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
6、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
7、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
9、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
10、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
11、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 7
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、通過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)理解酸堿鹽的組成。
2、鞏固酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
3、進(jìn)一步了解溶液中的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及書(shū)寫(xiě)規(guī)律。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納規(guī)律。
2、通過(guò)對(duì)酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)化能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法教育。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。溶液中的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)的條件。
難點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。
【課型】
講練結(jié)合小組討論式
【教學(xué)過(guò)程】
引入新課：本章我們學(xué)習(xí)酸堿鹽，這節(jié)課我們將對(duì)這一章的重點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)。首先復(fù)習(xí)酸堿鹽、氧化物基本概念。
【課堂練習(xí)】
�。ɑ脽羝故荆�
1、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。實(shí)驗(yàn)老師讓小麗按以下要求進(jìn)行分類(lèi)整理。（溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)；
混合物按主要成分進(jìn)行歸類(lèi)）
試試看（填序號(hào)）
�。�1）屬于單質(zhì)的是：
（2）屬于氧化物：
�。�3）屬于酸的是：
�。�4）屬于堿的是：
�。�5）屬于鹽的是：
�。�6）屬于指示劑的是：
2、寫(xiě)出由H、O、Cl、C、Fe中的元素組成的下列各類(lèi)化合物的化學(xué)式（各舉一例）：
酸________堿_______鹽______非金屬氧化物________金屬氧化物_______
提問(wèn)：什么是置換反應(yīng)？置換反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有哪幾種類(lèi)型？
學(xué)生思考后回答置換反應(yīng)的類(lèi)型
a、氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應(yīng)，b、活潑金屬與酸的反應(yīng)，c、金屬與鹽溶液的反應(yīng)
3、判斷以下反應(yīng)能否進(jìn)行，并寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鋁和鹽酸
�。�2）鐵和硫酸
（3）銅和鹽酸
�。�4）鐵和硫酸銅溶液
�。�5）銅和硫酸鋅溶液
�。�6）銅和硝酸銀溶液
�。�7）鐵與氯化銀溶液
學(xué)生小結(jié)反應(yīng)的規(guī)律：（教師補(bǔ)充）
①金屬與酸、金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，應(yīng)依據(jù)金屬活動(dòng)順序加以判斷
a、只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的`氫，b、只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外））。
②單質(zhì)鐵在與酸、鹽溶液反應(yīng)，一般生成的是亞鐵鹽。
�、劢饘倥c硝酸反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水。
提問(wèn)：什么是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？（你是如何理解的？）我們學(xué)習(xí)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)有哪幾類(lèi)？
4、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�1）、碳酸鈣和氯化鋇
�。�2）、碳酸鈉和稀硫酸
�。�3）、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
�。�4）、氯化銨和熟石灰
�。�5）、氫氧化銅和稀硫酸
�。�6）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（7）、石灰水和氯化鈉溶液
�。�8）、氧化銅和稀鹽酸能反應(yīng)的是：
不能反應(yīng)的是：
�。ㄌ钚蛱�(hào)）
歸納小結(jié)判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的規(guī)律：
�。�1）復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。
�。�2）除需滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶。
（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 8
1、復(fù)習(xí)引入：《掌握化學(xué)》234/1 ；238/4
引問(wèn)：分別觀察三組物質(zhì)的電離方程式，從名稱(chēng)、化學(xué)式和電離出的離子有
何特點(diǎn)？（學(xué)生回答，教師評(píng)價(jià)）
講解：酸、堿、鹽的概念及用通式表示電離方程式
酸 = m H+ + 酸根離子
堿 = 金屬離子 + m OH-
鹽 = 金屬離子 + 酸根離子
提問(wèn)：1.能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸嗎？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸根離子一定是原子團(tuán)嗎？如：氯化鈉中的氯離子
2. 《掌握化學(xué)》235-236
練習(xí)：《掌握化學(xué)》237-238
常識(shí)性介紹：生活中的酸、堿、鹽
醋酸、胃酸、乳酸、檸檬酸、果酸
熟石灰、氫氧化鋁（胃藥）、煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）
食鹽、純堿、石膏
【板書(shū)設(shè)計(jì)】：
一．溶液的導(dǎo)電性
1．某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是：水溶液中存在自由移動(dòng) 的離子
2. 判斷物質(zhì)能否導(dǎo)電的`依據(jù)：
看物質(zhì)是 固體：除金屬外一般不導(dǎo)電（不管物質(zhì)中有無(wú)離子）
液體 無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電（如：酒精、蔗糖等）
有離子且能自由移動(dòng)，能導(dǎo)電（如：酸堿鹽溶液）
3.電離：物質(zhì)在水溶液中離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
注意:電離是在物質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生的過(guò)程,與通電與否無(wú)關(guān).
4.電離方程式:
書(shū)寫(xiě)方法：
（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出化學(xué)式。
�。�2）拆：離解發(fā)生在正價(jià)與負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）之間的連接處；
陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)與元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)數(shù)相同；
原子團(tuán)不能拆開(kāi)；不溶于水的物質(zhì)寫(xiě)不出電離方程式。
�。�3）查：根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是否相等來(lái)檢查離子方程式的正誤。
二．酸、堿、鹽的電離
1.酸： 酸 = m H+ + 酸根離子
2.堿： 堿 = 金屬離子 + m OH-
3.鹽： 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 9
一、教學(xué)目標(biāo)：
1會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
2自制酸堿指示劑。
二、教學(xué)重難點(diǎn)：
1、【教學(xué)重點(diǎn)】
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2、【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
三、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本5051頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容完成下列問(wèn)題：
1、酸堿指示劑簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍(lán)色酚酞溶液呈無(wú)色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。
2、下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
同學(xué)們兩人一組相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。
填完下表后同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。
酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗(yàn)它們的酸堿性。
【小組討論】
1、試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性
2、酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系
3、用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論
【教師點(diǎn)撥】
1、酸溶液的溶質(zhì)一定是酸酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2、鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1、把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C
A、紫色藍(lán)色紅色
B、藍(lán)色紅色無(wú)色
C、藍(lán)色紅色紫色
D、紅色藍(lán)色紫色
2、對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是B
A、滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性
B、滴入酚酞溶液溶液保持無(wú)色則該溶液顯酸性
C、加入Mg粉有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
D、加入CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫(xiě)下表：
1、取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡
2、用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出得到指示劑
3、試驗(yàn)指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1、在第一步中為什么要加入酒精此過(guò)程是什么變化
2、為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO45H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的.應(yīng)用：
1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。
2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)K、Ca、Na除外。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)
1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強(qiáng)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強(qiáng)
七、離子的檢驗(yàn)
Cl在溶液中———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42在溶液中———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32
1、固體或溶液———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
2、在溶液中———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
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