溶液的制備培訓(xùn)總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以促使我們思考，不如靜下心來好好寫寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會(huì)千篇一律呢？下面是小編幫大家整理的溶液的制備培訓(xùn)總結(jié)，歡迎大家分享。

　　溶液的制備培訓(xùn)總結(jié) 1

　　過去的一年雖然忙碌，但是收獲也是很多的�；仡欉@一年來的工作，在化驗(yàn)室領(lǐng)導(dǎo)及各位同事的支持與幫助下，我嚴(yán)格要求自己，按照公司的要求，很好地完成了自己的本職工作。這一年來的工作很緊張，經(jīng)過這樣緊張有序的煅練，我感覺自已工作技能上了一個(gè)新臺階，做每一項(xiàng)工作都有了明確的計(jì)劃和步驟，行動(dòng)有了方向，工作有了目標(biāo)，心中真正有了底！基本做到了忙而不亂，緊而不散，條理清楚，事事分明，從根本上擺脫了過去只顧埋頭苦干，不知總結(jié)經(jīng)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)將一年來的工作情況總結(jié)如下：

　　一、時(shí)刻加強(qiáng)自身學(xué)習(xí)，強(qiáng)化個(gè)人能力，提高業(yè)務(wù)素質(zhì)。

　　化驗(yàn)室工作連接著生產(chǎn)與銷售等環(huán)節(jié)，可靠的數(shù)據(jù)提供說話的依據(jù)。因此，做好化驗(yàn)室工作非常重要。我作為一名化驗(yàn)人員，要想干好化驗(yàn)室的工作，就必須要強(qiáng)化學(xué)習(xí)，不斷提高個(gè)人技能和業(yè)務(wù)素質(zhì)。在實(shí)際工作中，我以持之以恒的韌勁和精益求精的鉆勁，邊干邊學(xué)，勤思考，多積累，收到了很好的學(xué)習(xí)效果。一是系統(tǒng)學(xué)習(xí)了化驗(yàn)方面的專業(yè)知識，認(rèn)真學(xué)習(xí)掌握化驗(yàn)知識和方法，努力提高自己的實(shí)際操作和理論水平。二是通過學(xué)習(xí)，掌握了各項(xiàng)化驗(yàn)的理論依據(jù)、工作原理和相關(guān)的操作流程。三是學(xué)習(xí)熟記相關(guān)的管理制度，諸如化驗(yàn)室檢驗(yàn)工作的管理，質(zhì)量監(jiān)督工作的管理，化驗(yàn)室藥品的管理，化驗(yàn)室儀器、設(shè)備的管理，化驗(yàn)室資料、檔案的管理以及化驗(yàn)室環(huán)境的管理等。

　　二、加強(qiáng)安全意識，搞好環(huán)境衛(wèi)生。

　　由于化驗(yàn)室的.藥品較多，所以工作中安全意識尤為重要，要堅(jiān)持安全不放松，認(rèn)真對待每一項(xiàng)工作，熟記各項(xiàng)安全措施于是不能慌。再就是環(huán)境衛(wèi)生，也很關(guān)鍵，我們的檢測都是以干凈、良好的環(huán)境衛(wèi)生為前提的。各種玻璃儀器使用前后都必須洗凈，使用完畢后擺放整齊，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。打開窗戶使室內(nèi)保持空氣流通，地面及工作臺無塵土、碎紙片等，每天下班前打掃一次衛(wèi)生，即使將廢棄物清理干凈。

　　三、工作態(tài)度認(rèn)真，勤奮敬業(yè)

　　我熱愛自己的本職工作，正確認(rèn)真對待每一項(xiàng)工作，在開展工作之前做好個(gè)人工作計(jì)劃，有主次的先后及時(shí)完成各項(xiàng)工作。熱心為大家服務(wù)，認(rèn)真遵守勞動(dòng)紀(jì)律，保證按時(shí)出勤。有效利用工作時(shí)間，堅(jiān)守崗位，需要加班完成工作按時(shí)加班加點(diǎn)，保證工作能按時(shí)完成。在作風(fēng)上，能遵章守紀(jì)、團(tuán)結(jié)同事、務(wù)真求實(shí)、樂觀上進(jìn)，始終保持嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的工作態(tài)度和一絲不茍的工作作風(fēng)，力營造一個(gè)相互信任、相互幫助、心情舒暢的工作氛圍。

　　最后總結(jié)一年來的工作，在一些方面還存在著不足。比如有創(chuàng)造性的工作思路還不是很多，個(gè)別工作做的還不夠完善，這有待于在今后的工作中加以改進(jìn)，以適應(yīng)更高更新的需要。

　　溶液的制備培訓(xùn)總結(jié) 2

　　一、溶液和乳濁液

　　1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

　　部分密度、顏色等完全一樣

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來

　　注意：

　�。�1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

　　（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：

　�、偈欠駷榫�一、穩(wěn)定的混合物；

　�、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

　�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。

　�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　�、購暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

　�、趶奈⒂^上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　　③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

　　溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

　�、俑鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

　�、谌艄�、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)

　�、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

　�、軆煞N液體混合且有水時(shí)，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5、影響因素溶解的因素有：

　�、贉囟�

　�、谌苜|(zhì)顆粒大小

　�、蹟嚢�

　　6、乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

　　溶解時(shí)吸熱的`物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）

　　24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO）43

　　二、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

　　注意：

　　①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和�?/p>

　�、陲柡腿芤菏且欢�條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

　�、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢�溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。

　　2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

　　3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

　　同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

　　4、轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

　　不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

　　特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

　　不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

　　三、溶解度（符號S）

　　1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

　　2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

　�、賰�(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

　　②外部因素：溫度（與其他量無關(guān)）

　　3、溶解性

　　定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

　�。�0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

　�。�1）溶解度曲線的意義：

　�、偃芙舛惹�線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　�、谌芙舛惹�線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

　�、茉谌芙舛惹�線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液

　�、菰谌芙舛惹�線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）

　　過飽和溶液）

　　（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

　�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3

　�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

　�、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度

　�、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

　�、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況

　　④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

　　5、氣體的溶解度

　�。�1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積

　�。�2）影響因素

　　溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

　　壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

　　四、溶液濃稀的表示

　　1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

　　3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　注意：

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

　�、谌苜|(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一

　�、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

　�、苣硿囟认�,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】×100%

　　4、溶液的稀釋和增濃問題

　�。�1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增濃的計(jì)算

　�、傧蛟�溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

　　五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　1、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽

　　2、誤差分析：

　�。�1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。禾炱绞褂貌徽�確，如藥品砝碼放反；

　　量取水的過程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。

　　（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；

　　量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。

　　六、結(jié)晶現(xiàn)象

　　1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

　　結(jié)晶：形成晶體的過程

　　2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

　　降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

　　注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

　　七、混合物的分離

　　1、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

　　基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

　　2、結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

　　注意：

　�、龠^濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

　　二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣

　　三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上

　�、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。

　　溶液的制備培訓(xùn)總結(jié) 3

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪獭⒁�、氣三態(tài)

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

　　3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

　�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

　�、歉鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

　�、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

　　三、物質(zhì)溶解時(shí)的`熱效應(yīng)

　�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解

　�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　�、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

　　九年級化學(xué)下冊《溶液的形成》知識點(diǎn)21、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液。

　�。�1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

　　注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

　�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。

　　①飽和溶液不一定是濃溶液。

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

　�、墼谝欢�溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

　�。�5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　反應(yīng)類型

　　1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

　�。�1）劇烈氧化：如燃燒。

　�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。

　　他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。

　　化學(xué)基本概念

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　�。ㄈ纾侯伾�、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　溶液的制備培訓(xùn)總結(jié) 4

　　飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

　　飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑溶劑是液體時(shí)能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

　　飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

　　規(guī)則溶液是更接近實(shí)際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由規(guī)則溶液推導(dǎo)出的'熱力學(xué)規(guī)律，廣泛應(yīng)用于非電解質(zhì)溶液，尤其對許多合金溶液的應(yīng)用，更為合適。因此，對于冶金和金屬材料科學(xué)來說，規(guī)則溶液理論是十分重要的。

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