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中考化學(xué)難題解題方法
九年級(jí)化學(xué)的辨析題，是對(duì)教材上的一些概念的顛覆，對(duì)概念理解非常有幫助。即使是高中生，也未必能夠圓滿解答這些“難題”。下文小編為大家匯總并分享化學(xué)難題解題要點(diǎn)，歡迎閱讀~
中考化學(xué)難題解題方法 篇1
一、明明冰和水混合了，偏說(shuō)它是純凈物
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。
二、明明只含是一種元素，偏說(shuō)它是混合物
與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：
石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷，等等。
三、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子
原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。
但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。二、明明說(shuō)元素是同一類原子的總稱，非說(shuō)鈉離子也屬鈉元素。
四、明明一瓶水是無(wú)色透明的，還說(shuō)它不一定是純凈物
生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。
有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。
五、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來(lái)擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵�，沒(méi)有氧氣也行。
六、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化
鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。
鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
七、明明合金“合”的是金屬，卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金
合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅)，鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
八、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
九、明明寫的是“鉛筆”，非說(shuō)它不是用鉛做的
鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
十、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說(shuō)減慢也算
催化劑，開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問(wèn)，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的'時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑(重水)�！ ☆愃频�，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng);管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。
是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。
十一、明明說(shuō)是水銀，可是偏偏說(shuō)水銀不是銀
水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
十二、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱
鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺(jué)到。
十三、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說(shuō)它不一定是堿溶液
根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
十四、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃
溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。
以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。
而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。
十五、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說(shuō)不到100毫升
兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
十六、明明白金更寶貴，還說(shuō)白金絲毫不含金
白金，是鉑元素(Pt)的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。
十七、明明大家都叫“銀粉”，非說(shuō)它不是銀做的
銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。
金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。
十八、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說(shuō)純堿它是鹽
純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說(shuō)它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
十九、明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，又說(shuō)分子不一定比原子大
分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子(Fr，半徑1.53A)，最小的分子是氫分子(H2，半徑1.15A)。
二十、明明KClO3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物
這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。
KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。
二十一、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說(shuō)硝酸銨也是鹽
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。
但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。
因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
二十二、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。
因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
二十三、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說(shuō)它不一定是純凈物
還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。
例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。
二十四、明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物。
有機(jī)物的定義：含碳的化合物。
有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。含碳的簡(jiǎn)單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等)，或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無(wú)機(jī)物了。
二十五、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。
只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。
中考化學(xué)難題解題方法 篇2
原理
1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
4、操作方法簡(jiǎn)便易行。
5、有時(shí)題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。
2、化氣法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法
原理：兩種以上混合氣體中的.雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法
原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
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